¿Qué es un compuesto de comercio binario de sodio

¿Qué es un compuesto binario? - Definición y ejemplos. Se produjo un error al intentar cargar este video. Intente actualizar la página o póngase en contacto con el servicio de atención al cliente. Debes crear una cuenta para continuar viendo. Regístrese para una prueba gratuita. Como miembro, también obtendrá acceso ilimitado a más de 70,000 lecciones en matemáticas, inglés, ciencias, historia y más. Además, obtenga exámenes de práctica, cuestionarios y entrenamiento personalizado para ayudarlo a tener éxito. ¿Ya registrado? Inicie sesión aquí para acceder. Estás en racha. Sigan con el buen trabajo! Solo está registrando. ¿Sigues mirando? 0:04 El Prefijo Bi 0:29 ¿Qué es un Compuesto Binario? 1:32 Ejemplos de compuestos binarios 3:22 Resumen de la lección. ¿Quieres ver esto de nuevo más tarde? Inicie sesión o regístrese para agregar esta lección a un curso personalizado.

Organice y guarde sus lecciones favoritas con cursos personalizados. Lecciones y cursos recomendados para ti. Bicicleta, bípedo, bíceps, Bieber. Ok, tal vez no el último. Pero los primeros tres, ¿qué tienen todos en común? Todos tienen dos de algo porque tienen un prefijo similar de bi-, lo que significa dos. Eso es exactamente lo que implica un compuesto binario también. Veamos qué es esto y qué no es y luego repasemos algunos ejemplos de compuestos binarios. ¿Qué es un compuesto binario? En química, un compuesto binario es algo que consiste precisamente en dos elementos.

Un elemento es un tipo de sustancia que no puede dividirse en sustancias más simples a través de métodos químicos. Cualquiera de esos cuadros en una tabla periódica de elementos representa un elemento. Algunos ejemplos de elementos químicos son hidrógeno, oxígeno y hierro. Esto significa que un compuesto binario estará compuesto por dos elementos químicos diferentes. En un compuesto binario, puede haber solo uno de cada elemento. Vemos esto con cloruro de sodio (sal) NaCl, que tiene un sodio (Na) y un cloro (Cl). Aún así, vemos algunos compuestos binarios que pueden tener más de uno de cada elemento, como el óxido nitroso N 2 O que tiene dos nitrógeno (N) y un oxígeno (O). N 2 O también se llama gas de la risa, y probablemente lo encontrará si alguna vez tiene que hacer un viaje al dentista para extraerse la muela del juicio. Desde ácidos hasta sales, los compuestos binarios están siempre cerca. Ejemplos de compuestos binarios.

Hagamos un pequeño viaje para ver ejemplos reales de compuestos binarios. Primero, vayamos a un río cercano para nadar. Verás H 2 O absolutamente en todas partes. ¿Qué es H 2 O? Es agua. ¿Es un compuesto binario? Bueno, contiene dos elementos químicos diferentes: hidrógeno y oxígeno. Por lo tanto, es un compuesto binario. Obtenga acceso GRATUITO durante 5 días, solo crea una cuenta Sin compromiso, cancele en cualquier momento. Seleccione un tema para obtener una vista previa de los cursos relacionados: El río resulta demasiado frío para nadar cómodamente, pero podemos buscar oro. De hecho, ¡tienes mucha suerte y encuentras un poco de oro en tu sartén! ¿El oro, o Au, es un compuesto binario? No, el oro es solo un elemento químico (Au). Como en este momento no podemos comprar mucho con oro, decidimos irnos e ir a un concesionario de oro para cambiarlo por algo de dinero. En nuestro camino hacia allí, pasamos por una granja donde olemos algo realmente picante. Es amoníaco, o NH 3, que se usa en fertilizantes.

¿Es esto un compuesto binario? Sí, contiene dos elementos, nitrógeno e hidrógeno. A medida que tratamos de alejarnos de este terrible olor, lamentablemente pasamos por delante de una fábrica donde el olor a huevos podridos es realmente abrumador. Eso es sulfuro de hidrógeno, o H 2 S. Por ahora, sabemos que este es claramente un compuesto binario ya que está compuesto por los dos elementos hidrógeno y azufre. Finalmente llegamos al concesionario de oro. Parece realmente sombrío y, en lugar de darnos dinero por el oro, nos ofrece cianuro de hidrógeno o HCN, que es un compuesto realmente venenoso. Nos dice que se vende por mucho, más que su peso en oro en el mercado negro. No nos importa y salimos corriendo de allí inmediatamente. ¿Es esto un compuesto binario? Bueno, está hecho de hidrógeno, carbono y nitrógeno, lo que hace un total de tres elementos químicos. Esto significa que no puede ser un compuesto binario, ya que los compuestos binarios están hechos precisamente de dos elementos químicos diferentes. Eso estuvo cerca. En lugar de presionar nuestra suerte, terminemos con las cosas. Probablemente tengas una buena idea de qué compuestos binarios son y cuáles no. Una vez más, un compuesto binario es una sustancia compuesta por exactamente dos elementos diferentes, que son sustancias que no se pueden simplificar aún más por medios químicos. Los ejemplos de compuestos binarios incluyen H 2 O, H 2 S y NH 3. Los ejemplos de sustancias que no son compuestos químicos incluyen Au, Fe, O, HCN y HNO 3. Los compuestos binarios son sustancias que constan exactamente de dos elementos; ni mas ni menos. Para desbloquear esta lección, debe ser miembro de Study. com. Regístrese para una prueba gratuita. Desbloquee su educación Vea usted mismo por qué 30 millones de personas usan Study.

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- Definición, Historia y Ramas 6:03 El Método Científico: Pasos, Términos y Ejemplos 8:43 Hipótesis, Teoría y Ley en la Ciencia 6:37 ¿Qué es un Compuesto Binario? - Definición y ejemplos 4:04 Vaya a Introducción a la química: ayuda y revisión. Vaya a Química de laboratorio experimental: Ayuda y revisión. Vaya a Descripción de la estructura atómica: ayuda y revisión. Vaya a Los elementos representativos de la tabla periódica: Ayuda y revisión. Vaya a Vinculación: Ayuda y revisión. Vaya a Gases in Chemistry: Ayuda y revisión. Vaya a Stoichiometry and Chemical Equations: Ayuda y revisión. Vaya a Equilibrium in Chemistry: Ayuda y revisión. Vaya a Termodinámica en química: ayuda y revisión. Vaya a Química de ADN y ARN: ayuda y revisión. ¿Qué es un compuesto binario? - Definición y ejemplos Materiales de estudio relacionados. Examinar por Lecciones. Lecciones más recientes Lecciones populares Explore nuestra biblioteca de más de 70,000 lecciones.

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Conseguí 12 jugadores en el Draft automático y 4 quedaron fuera del año. Entonces en una liga de 12 equipos conseguí 8 jugadores y los otros 11 jugadores obtuve 12. Esto es BS de tu parte. Así que tuve que elegir 2 RB y 2 WR que estaban en el puesto 46 y menor. No jugaré el próximo año. Sería bueno que le dieras al sitio web el pago de impuestos en línea. Encontré mucha información que no necesitaba, pero no encontré la dirección web para pagar mis impuestos en línea. Así que tendré que pasar una hora o más buscando en los sitios del tesorero laberíntico del condado tratando de encontrar la respuesta a esta pregunta obvia. Me recuerda a un viejo chiste: ¿cuántos tesoreros de condado se necesitan para cambiar una bombilla ?. ¿No ves tu idea? Publica una nueva idea ... US Search Desktop. Comentarios y base de conocimiento.

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Compuestos de sodio Fluoruros binarios Fluoruro de sodio: NaF Cloruros binarios Cloruro de sodio: NaCl Bromuros binarios Yoduros binarios Yoduro sódico: NaI Hidruros binarios Hidruro sódico: NaH Óxidos binarios Óxido disódico: Na 2 O Peróxido sódico: Na 2 O 2 Sodio superóxido: NaO 2 Sulfuros binarios (sulfuros) Sulfuro disódico: Na 2 S Persulfuro disódico: Na 2 S 2 Trisulfuro disódico: Na 2 S 3 Hexasulfuro disódico: Na 2 S 6 Tetrasulfuro disódico: Na 2 S 4 Pentasulfuro disódico: Na 2 S 5 Sulfuro disódico pentahidratado: Na 2 S.5H 2 O Sulfuro disódico nonahidrato: Na 2 S.9H 2 O Seleniuros binarios Seleniuro disódico: Na 2 Se Telururos binarios Telururo disódico: Na 2 Te Nitruros binarios Complejos metálicos Carbonilos metálicos Sodio Información clave. la tabla periódica en la Este documento fechado: jueves 28 de diciembre de 2017. Lista de compuestos binarios. Obtenga CD DVD de aprendizaje interactivo ahora. ¡ScoreMore con Edurite! Cobertura completa de DVD de aprendizaje interactivo: todas las placas, incluidas CBSE, ICSE y juntas estatales. Regístrese para Animaciones GRATUITAS. Un compuesto binario está hecho de exactamente dos elementos diferentes. Un compuesto binario es un compuesto compuesto de solo dos elementos. Compuestos binarios compuestos de un metal y un metal no y se nombran como compuestos iónicos. De manera simple, un compuesto binario siempre debe ser específicamente más pesado que la mera mezcla de sus dos ingredientes. Hay principalmente dos tipos de esto. Hay dos tipos de compuestos binarios iónicos, Tipo 1: El compuesto binario iónico en el que el catión puede tener una sola forma (carga), como Na +, Mg +2 y Al +3. Algunos ejemplos de compuestos iónicos binarios de tipo 1 son: NaCl, KBr, LiF, CaI 2, AlF 3, MgBr 2, etc. Tipo2: El compuesto binario iónico en el que el catión puede tener múltiples formas (carga), como Fe +2 y Fe +3. Los ejemplos de compuestos iónicos binarios de tipo 1 son como FeCl2 y FeCl3, AgCl y AgCl2.

El compuesto binario contiene solo un tipo de enlace químico (ya sea enlace iónico o enlace covalente) pero pocos compuestos tampoco pueden ejecutar esta regla. Ejemplo: agua (H 2 O) contiene un enlace covalente así como un enlace de hidrógeno. Revisión de operador compuesto. Compound Trader era un viejo robot comercial para opciones binarias, que se abrió en julio de 2016. Compound Trader se llamaba anteriormente Globe Traders, pero no era popular, por lo que decidieron cambiar el nombre. Si es nuevo en las opciones binarias, seguramente querrá comparar este producto con los robots comerciales más populares disponibles en la actualidad, consulte aquí. Si ya ha perdido su dinero con el software Compound Trader, debe leer sobre el uso de un agente de opciones binarias con licencia aquí. Estafa del comerciante compuesto. Aunque el hombre que vio en el video sonaba muy convincente sobre la calidad del software, en realidad no ganará dinero con el operador compuesto. Al revisar una aplicación comercial aquí están las banderas rojas que buscamos. En letras en negrita en la parte superior de la página escribieron: Compound Trader generará $ 770 por hora de negociación en Auto Pilot Free hoy en el Reino Unido. Esa afirmación no puede ser cierta, porque si deposita $ 250, necesitará que el sistema tenga una precisión del 100% en 11 operaciones, cada una con un tamaño comercial de $ 100 para que obtenga un beneficio de $ 770. La mayoría de los robots comerciales automatizados no son más que una aleta de monedas glorificado. El software simplemente colocará oficios aleatoriamente en su cuenta. Como puede ver en la página de configuración, prácticamente no tiene control del software. Los intercambios históricos que muestran en su página de inicio, y totalmente ficticios. Los corredores de opciones binarias no tienen Cobalt & amp; El manganeso disponible para el comercio, sin embargo, el comerciante compuesto muestra que realizaron intercambios en esos activos. Debe leer el artículo: ¿Por qué la gente usa agentes con licencia, y luego comprenderá por qué nunca volverá a ver su dinero?

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... usando 25 atmósferas de presión. Los cristales binarios se componen de dos elementos. Hay miles de cristales binarios; algunos ejemplos son cloruro de sodio (NaCl), alúmina (Al2O3) y hielo (H2O). Los cristales también se pueden formar con tres o más elementos. Los cristales binarios se encuentran en muchas estructuras. Algunos pares de elementos forman más de una estructura. A temperatura ambiente, el sulfuro de cadmio puede cristalizar en la mezcla de zinc o wurtzita. La alúmina también tiene dos estructuras posibles a temperatura ambiente, α-alúmina (corindón) y ... Hidróxido de sodio. Aprenda sobre este tema en estos artículos: nomenclatura de compuestos iónicos. ... el compuesto NaOH se llama hidróxido de sodio, porque contiene el catión Na + (sodio) y el anión OH - (hidróxido). Al igual que en los compuestos iónicos binarios, cuando un metal que puede formar cationes múltiples está presente, se requiere un número romano para especificar la carga en el catión. Por ejemplo, el compuesto ...

... la sustitución es la reacción del hidróxido de sodio y el cloruro de bencilo: El hidróxido de sodio (NaOH) es un sólido cristalino blanco y corrosivo que absorbe fácilmente la humedad hasta que se disuelva. Comúnmente llamado soda cáustica, o lejía, el hidróxido de sodio es el álcali industrial más ampliamente utilizado. Es altamente corrosivo para el tejido animal y vegetal. Las soluciones alcalinas que forma ... refinación alcalina. ... solución de soda cáustica (hidróxido de sodio) o ceniza de sosa (carbonato de sodio). El refinado puede realizarse en un tanque (en cuyo caso se llama refinación discontinua o en tanques) o en un sistema continuo. En la refinación por lotes, la emulsión acuosa de jabones se formó a partir de ácidos grasos libres, junto con ... ... tratado cuidadosamente con una solución concentrada de NaOH a 138 ° C (280 ° F) para producir un producto de hidróxido sólido. Se usa cualquiera de varios ácidos minerales para disolver este residuo sólido. Por ejemplo, el tratamiento con ácido clorhídrico produce una solución de torio y cloruros de tierras raras. Convencionalmente, el torio es ... ... solución de soda cáustica (hidróxido de sodio), y bombeada a tanques de gran presión llamados digestores, donde el mineral está sometido a calor y presión de vapor. El hidróxido de sodio reacciona con los minerales aluminosos de la bauxita para formar una solución saturada de aluminato de sodio; Las impurezas insolubles, llamadas barro rojo, permanecen en ... ... fibra en una solución de hidróxido de sodio (soda cáustica) durante cortos periodos de tiempo, usualmente menos de cuatro minutos. El material se trata con agua o ácido para neutralizar el hidróxido de sodio. Si el material se mantiene bajo tensión durante esta etapa, se evita que se reduzca apreciablemente; Si… ... madera cocinándola con soda cáustica a temperatura y presión elevadas. Aunque este proceso de soda alcanzó importancia comercial, la pulpa de soda tenía una resistencia relativamente baja; y el uso del proceso se limitó a la fabricación de pastas de relleno de madera dura, que luego se mezclaron con una fibra más resistente para papeles de impresión.

... como soda cáustica (hidróxido de sodio), actúa sobre grasas o aceites naturales, como sebo o aceite vegetal, para producir sal de sodio y ácido graso (jabón) y glicerina (o glicerol). Esta reacción de saponificación es la base de toda la fabricación de jabón. Si se utilizan ácidos grasos producidos industrialmente en lugar de naturales ... Después de esto, la solución de soda cáustica se usa para neutralizar los productos ácidos de la reacción. La Figura 1 muestra los principios de este proceso. extracción y procesamiento. …la vida cotidiana. El ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio se encuentran entre los productos fabricados en mayores cantidades por la industria química, y un gran porcentaje de procesos químicos involucran ácidos o bases como reactivos o como catalizadores. Casi todos los procesos químicos biológicos están estrechamente relacionados con los equilibrios ácido-base en la célula, ... ... carbonato) y soda cáustica (NaOH, hidróxido de sodio). Otros álcalis industriales incluyen hidróxido de potasio, potasa y lejía. La producción de una amplia gama de bienes de consumo depende del uso de álcali en algún momento. La soda cáustica y la soda cáustica son esenciales para la producción de vidrio, jabón, productos químicos diversos, rayón ... ... conducen al cloro y al hidróxido de sodio (si el NaCl estaba en solución) o al sodio metálico (si el NaCl estaba fusionado).El hidróxido de sodio, un álcali como el carbonato de sodio, en algunos casos compite con él por las mismas aplicaciones, y en cualquier caso los dos son interconvertibles por procesos bastante simples ... ... el cloro y la soda cáustica (hidróxido de sodio) se producen simultáneamente por la descomposición electrolítica de la sal (cloruro de sodio), que se ha convertido en la principal fuente de cloro durante el siglo XX. Como se señaló anteriormente, en las dos versiones importantes del proceso electrolítico, la salmuera es el electrolito (en el que el paso de la corriente eléctrica ... La química ayuda a escribir la fórmula y el nombre de los compuestos? A. Compuestos binarios compuestos de metales con una sola carga. 1. óxido de aluminio 2. sulfuro de magnesio.

3. bromuro de cadmio. 4. hidruro de bario 5. nitruro de sodio. B. compuestos binarios compuestos de metales con un número de oxidación variable: 1. Bromuro de cromo (III). 2. fluoruro de níquel (II). 3. cloruro mercúrico. 4. sulfuro de estaño (II). 5. óxido de antinomia (V). C. compuestos compuestos de dos no metales. 1. cloruro de hidrógeno 2. peróxido de hidrógeno. 3. dióxido de carbono. 4. Pentóxido difósforo. 5. Trióxido de azufre. D. compuestos compuestos de iones poliatómicos: 1. nitrito de potasio. 2. fosfato de amonio 3. nitrato de plata 4. hidróxido de calcio 5. sulfato de sodio A. compuestos binarios compuestos de metales con una sola carga: B. Compuestos binarios compuestos de metales con un número de oxidación variable: escriba (a) el método estándar (o use el número romano para indicar el número de oxidación del metal) y (b) el método clásico (-ous, - ic) C. compuestos compuestos por dos elementos no metálicos diatómicos: D. compuestos compuestos de iones poliatómicos: Respuestas 3. Cloruro de mercurio (II) HgCl2, cloruro de mercurio (I) Hg2Cl2. 1. fluoruro de zinc 2. cloruro de bismuto. 3. Sulfuro de bario. 4. Peróxido de sodio. 5. Yoduro de litio. 1. Cobre (II) sulfuro, sulfuro cúprico. 2. Fosfuro de níquel (II), fosfuro de níquel.

3. óxido de estaño (IV), óxido de Stannic. 4. Cloruro de hierro (III), cloruro férrico. 5. Yoduro de plomo (II), yoduro plomizo. 1. Cloro (nox 0) 3. Yoduro de hidrógeno. 4. cloruro de hidrógeno. 5. Dióxido de azufre, óxido de azufre (IV), anhídrido sulfuroso. 1. ¿Estás seguro de que no es Ca (CN) 2? Si su Ca (CN) 2 la respuesta es calcio cianamida.

2. Carbonato de plata, carbonato de plata (I). 3. bicarbonato de sodio, hidrogenocarbonato de sodio. 4. hidróxido de amonio 5. Perclorato de magnesio. No puede tener éxito en el comercio binario sin un método, un buen método a seguir y algún tipo de soporte de software. El programa que uso se llama & quot; Señales de Autobinary & quot ;. Ayuda a encontrar lagunas para obtener rendimientos garantizados. Es muy fácil de usar y estoy ganando buen dinero. Encontrará todos los detalles en este sitio: goobypls. comrrd. asp? gid=551. En 1aforex están tan convencidos que llegan a ser un usuario que también tienen la oportunidad de recuperar tu dinero si no estás contento con ellos o si no tienes dinero para obtener. He asistido a muchos seminarios, leído libros inútiles sobre el comercio de divisas y todo me costó miles de dólares. Lo peor fue que volé mi primera cuenta. después de eso abrí otra cuenta y lo mismo sucedió nuevamente. Empecé a preguntarme por qué no podía ganar dinero en el mercado de Forex. al principio pensé que sabía todo sobre el comercio. finalmente encontré que el principal problema que tenía era que no tenía el mental correcto en el comercio. como sabemos, la psicología tiene un gran impacto en nuestro resultado comercial. aparte del problema de la psicología, hay otro problema que tenemos que abordar.

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Son: Tipo I. el metal forma solo un tipo de catión. Tipo II. el metal forma dos o más tipos de cationes. Tipo III. contiene solo no metales Veremos cada tipo, uno a la vez. Compuestos binarios de tipo I Para compuestos binarios de Tipo I, el metal presente puede encontrarse en el Grupo 1 o en el Grupo 2 en la tabla periódica. El sistema de nombres para este tipo de compuesto es bastante simple y se encuentra a continuación. Reglas para nombrar compuestos binarios de Tipo I. 1. El catión siempre se nombra primero y el anión secundario. 2. Un catión simple (obtenido de un solo átomo) toma su nombre del nombre del elemento. 3. Un anión simple (obtenido de un solo átomo) se nombra tomando la primera parte del nombre del elemento (la raíz) y agregando las letras "IDE".

4. Escribe el nombre del compuesto combinando los nombres de los iones. Nombre el compuesto RbI. · Rb es el símbolo químico del rubidio. · I es el símbolo químico del yodo, cuya raíz es "yodo". Agregue la terminación "ide" para obtener yoduro. · Junte las piezas para obtener el nombre de yoduro de rubidio. Nombra el compuesto CaO. · Ca es el símbolo químico del calcio. · O es el símbolo del oxígeno, cuya raíz es "buey". Agregue la terminación "ide" para obtener óxido. · Junte las piezas para obtener el nombre de óxido de calcio. Nombre el compuesto Li 3 N. · Li es el símbolo químico del litio. · N es el símbolo químico del nitrógeno, cuya raíz es "nitr". Agregue la terminación "ide" para obtener nitruro. · Junte las piezas para obtener el nombre de nitruro de litio. Escribe la fórmula para el sulfuro de potasio. · El símbolo químico del potasio es K. K está en la 1ª columna de la tabla periódica, por lo tanto, su estado de oxidación es +1. · El sulfuro se deriva del azufre, cuyo símbolo es S. Su estado de oxidación es -2. · Hasta ahora tenemos ...

K S. · La carga positiva total debe equilibrar la carga negativa total. Por lo tanto, necesitamos 2 átomos de K para dar una carga positiva total de +2. Esto equilibra la carga -2 en el azufre. · Poniéndolo todo junto tenemos K 2 S. Escribe la fórmula para el cloruro de magnesio. · El símbolo químico del magnesio es Mg. Mg está en la 2ª columna de la tabla periódica, por lo tanto, su estado de oxidación es +2. · El cloruro se deriva del cloro, cuyo símbolo es Cl. Su estado de oxidación es -1. · Hasta ahora tenemos ... Mg Cl. · La carga positiva total debe equilibrar la carga negativa total. Por lo tanto, necesitamos 2 átomos de cloro para dar una carga negativa total de -2. Esto equilibra la carga en el magnesio. · Al juntarlo todo, tenemos MgCl 2. NaCl y cloruro de sodio KI un yoduro de potasio. RbBr un bromuro de rubidio. MgS un sulfuro de magnesio. Fluoruro de sodio y NaF. Óxido de estroncio y SrO. Cloruro de berilio y BeCl 2. Sulfuro de cesio y Ce2S. Phophide de potasio y K 3 p. Compuestos Binarios Tipo II. Para compuestos binarios de Tipo II, el metal presente NO se encuentra en el Grupo 1 ni en el Grupo 2 en la tabla periódica. El sistema de nombres para este tipo de compuesto se encuentra a continuación. Reglas para nombrar compuestos binarios de tipo II. 1. El catión siempre se nombra primero y el anión secundario. 2. Un catión simple (obtenido de un solo átomo) toma su nombre del nombre del elemento. Incluya un número romano para indicar el número de oxidación (carga) en el catión metálico.

3. Un anión simple (obtenido de un solo átomo) se nombra tomando la primera parte del nombre del elemento (la raíz) y agregando las letras "IDE". 4. Escribe el nombre del compuesto combinando los nombres de los iones. Nombre el compuesto FeCl 2. · Fe es el símbolo químico del hierro. o Fe no está en la 1ª o 2ª columna; por lo tanto, se necesita un número romano en el nombre. Volveremos a eso en breve. · Cl es el símbolo químico del cloro, cuya raíz es "cloro". Agregue la terminación "ide" para obtener cloruro. · En este punto tenemos hierro (??) cloruro. · Para encontrar el número romano ... o Encuentra la carga del anión. § Cl tiene una carga -1. o Multiplica multiplicado por el número de esos átomos para obtener la carga negativa total. § Hay 2 átomos de Cl. § 2 veces -1 = -2. & lt; --- carga negativa total. o Equilibrar la carga negativa total con la carga positiva total. § La carga negativa total de -2 debe equilibrarse con una carga positiva total de +2. o Divida la carga positiva total entre el número de átomos para obtener el número romano. § Solo hay 1 Fe § +2 dividido por 1 = +2. El número romano es II. · Junte las piezas para obtener el nombre cloruro de hierro (II). Nombre el compuesto PbS 2. · Pb es el símbolo químico del plomo. o Pb no está en la 1ª o 2ª columna; por lo tanto, se necesita un número romano.

· S es azufre, cuya raíz es "sulf". Agregue la terminación "ide" para obtener sulfuro. · En este punto tenemos plomo (??) sulfuro. · Para encontrar el número romano ... § S tiene una carga de -2. § Hay 2 átomos de azufre, entonces ... 2 x -2 = -4. & lt; ---- carga negativa total. § La carga positiva total debe ser +4. § Hay 1 átomo de plomo, entonces ... +4 1 = +4. El número romano es IV. · Junte las piezas para obtener el nombre de sulfuro de plomo (IV). Escriba la fórmula para el óxido de níquel (III). · El símbolo químico del níquel es Ni. El estado de oxidación es +3, dado por el número romano.· El óxido se deriva del oxígeno, cuyo símbolo es O. Su estado de oxidación es -2. · Hasta ahora tenemos Ni O. · Para equilibrar las cargas, encontramos el mínimo común múltiplo (LCM) de 3 y 2. El LCM es 6. Necesitamos dos átomos de Ni (+6 +3 = 2) y tres átomos de O (-6 -2 = 3) para equilibrar las cargas.

Escriba la fórmula para el nitruro de plomo (IV). · El símbolo químico del plomo es Pb. El estado de oxidación es +4. · El nitruro se deriva del nitrógeno, cuyo símbolo es N. Su estado de oxidación es -3. · Hasta ahora tenemos Pb N. · El MCM de 4 y 3 es 12. Necesitamos tres átomos Pb (+12 +4 = 3) y 4 átomos de N (-12 -3 = 4) para equilibrar las cargas. Escriba el nombre para el óxido de hierro (II). · El símbolo químico del hierro es Fe. El estado de oxidación es +2. · El óxido se deriva del oxígeno, cuyo símbolo es O. Su estado de oxidación es -2. · Hasta ahora tenemos Fe O. · Dado que los cargos ya están equilibrados, no hay trabajo adicional por hacer. · Poniéndolo todo junto tenemos FeO. CuCl y cloruro de cobre (I). CuCl 2 un cloruro de cobre (II). PbS un sulfuro de plomo (II). PbS 2 un sulfuro de plomo (IV). Óxido de cromo (VI) y CrO3. Bromuro de níquel (II) y NiBr 2. Yoduro de cadmio (II) y CdI 2. Compuestos binarios tipo III. Los compuestos binarios de tipo III no contienen átomos metálicos. Hay dos sistemas de nombres diferentes para compuestos binarios Tipo III: el "sistema antiguo" y el "sistema nuevo". El sistema anterior usa prefijos para indicar el número de cada átomo presente y el nuevo sistema es idéntico al utilizado para nombrar Tipo II compuestos. Es importante tener en cuenta que solo se puede usar un sistema a la vez. NUNCA mezcle prefijos y números romanos. Reglas para nombrar compuestos binarios de tipo III: el VIEJO SISTEMA. 1. El primer elemento en la fórmula se nombra primero, y se usa el nombre completo del elemento. 2. El segundo elemento se nombra como si fuera un anión: root + ide. 3. Los prefijos se utilizan para indicar el número de átomos presentes. (Vea la tabla de abajo) 4. El prefijo mono - nunca se usa para nombrar el primer elemento. 5. penta 10. deca. Nombre el compuesto NO 2. · N es el símbolo químico del nitrógeno.

Como solo hay un átomo de nitrógeno Y es el primer elemento, no se usa el prefijo mono. · O es el símbolo químico del oxígeno, cuya raíz es buey. Agrega la terminación del ide para obtener el óxido. Hay dos átomos de oxígeno, así que también agregamos el prefijo di para obtener el dióxido. · Junte las piezas para obtener el nombre de dióxido de nitrógeno. Nombre el compuesto N 2 O. · N es el símbolo químico del nitrógeno. Como hay dos átomos de nitrógeno, necesitamos agregar el prefijo di para obtener dinitrógeno. · O es el símbolo químico del oxígeno, cuya raíz es buey.

Agrega la terminación del ide para obtener el óxido. Solo hay un átomo de oxígeno al que le añadimos el prefijo mono (mono IS utilizado para el segundo elemento) para obtener monóxido. · Junte las piezas para obtener el nombre dinitrogen monoxide. Escribe la fórmula del tetracloruro de carbono. · El símbolo químico del carbono es C. No hay prefijo antes del carbono en el nombre químico, por lo tanto, solo hay 1 átomo de C en la fórmula química. · El tetracloruro tiene el prefijo tetra, lo que significa que hay 4 átomos presentes. El cloruro se deriva del cloro, cuyo símbolo es Cl. Por lo tanto, hay 4 átomos de Cl en la fórmula química. · Uniéndolo todo tenemos CCl 4. Escribe la fórmula para el pentóxido de dinotrógeno. · El prefijo di significa 2. Por lo tanto, hay 2 átomos de N en la fórmula química. · El prefijo penta significa 5. Por lo tanto, hay 5 átomos de O en la fórmula química. Ahora apliquemos el "nuevo sistema" a estos mismos compuestos. Para compuestos binarios de Tipo III, el "nuevo sistema" es idéntico al utilizado para nombrar compuestos binarios de Tipo II. La ventaja de usar el nuevo sistema es que tiene un sistema menos para aprender.

Reglas para nombrar compuestos binarios Tipo III: el NUEVO SISTEMA. 1. El catión siempre se nombra primero y el anión secundario. 2. Un catión simple (obtenido de un solo átomo) toma su nombre del nombre del elemento. Incluya un número romano para indicar el número de oxidación (carga) en el catión metálico. 3. Un anión simple (obtenido de un solo átomo) se nombra tomando la primera parte del nombre del elemento (la raíz) y agregando las letras "IDE". 4. Escribe el nombre del compuesto combinando los nombres de los iones. Nombre el compuesto NO 2. · N es el símbolo químico del nitrógeno. o El nitrógeno no está en la 1ª o 2ª columna; por lo tanto, se necesita un número romano en el nombre. · O es el símbolo del oxígeno, cuya raíz es "buey". Agregue la terminación "ide" para obtener óxido. · En este punto tenemos nitrógeno (??) óxido. · Para encontrar el número romano ... § O tiene una carga de -2. § 2 átomos de oxígeno por -2 = -4. & lt; ---- carga negativa total. § La carga negativa total de -4 debe equilibrarse con una carga positiva total de +4. § +4 dividido por 1 (un átomo de N) = +4. El número romano es IV. · Junte las piezas para obtener el nombre de óxido de nitrógeno (IV). Nombre el compuesto N 2 O. · N es el símbolo químico del nitrógeno. o El nitrógeno no está en la 1ª o 2ª columna; por lo tanto, se necesita un número romano en el nombre.

· O es el símbolo del oxígeno, cuya raíz es "buey". Agregue la terminación "ide" para obtener óxido. · En este punto tenemos nitrógeno (??) óxido. · Para encontrar el número romano .... § O tiene una carga de -2. § 2 átomos de oxígeno por -2 = -4. & lt; ---- carga negativa total. § La carga positiva total debe ser +2. §2 dividido por 2 (2 átomos de N) = +1. El número romano es I. · Junte las piezas para obtener el nombre de óxido de nitrógeno (I). Escriba la fórmula para el cloruro de carbono (IV). · El símbolo para el carbono es C. El estado de oxidación es +4, dado por el número romano. · El cloruro se deriva del cloro. La carga en cloro es -1. · Hasta ahora tenemos C Cl. · El MCM de 4 y 1 es 4. Necesitamos 1 átomo de C (+4 +4 = 1) y 4 átomos de Cl (-4 -1 = 4) para equilibrar las cargas. · Uniéndolo todo tenemos CCl 4. Escriba la fórmula para el óxido de nitrógeno (V). · El símbolo para nitrógeno es N. El número romano indica una carga de +5. · El óxido se deriva del oxígeno.

La carga en el oxígeno es -2. · Hasta ahora tenemos N O. · El MCM de 5 y 2 es 10. Por lo tanto, necesitamos 2 átomos de N y 5 átomos de O para equilibrar las cargas. (A. K.A. Compuestos que contienen iones poliatómicos) Un ion es un átomo con una carga eléctrica (positiva o negativa). Un ion poliatómico es un grupo de átomos con una carga eléctrica. (Aunque es un grupo de átomos, actúa como si fuera un solo átomo). Los nombres de casi todos los iones poliatómicos terminan con las letras - ate or - ite. Tenga cuidado con tres excepciones: cianuro, hidróxido y peróxido. Estos iones terminan con "ide" que puede engañar para pensar que tienes un compuesto binario cuando en realidad tienes un compuesto ternario. Nombrando compuestos ternarios. Siga los sistemas de nombres para compuestos binarios de Tipo I y Tipo II, pero ... NO CAMBIE EL NOMBRE DEL ION POLIPATÓMICO. KH 2 PO 4 un dihidrogenofosfato de potasio. Mn (OH) 2 un hidróxido de manganeso (II). Hidróxido de calcio y Ca (OH) 2. Nombrando Iones Poliatómicos que Contienen Oxígeno. Hay muchos átomos que forman varios iones poliatómicos diferentes con oxígeno. El sistema de nombres para estos iones se basa en dos cosas: el ion más común en cada serie y el número de átomos de oxígeno en comparación con el ion más común.

Los que más nos preocupan son los iones de fósforo, azufre, nitrógeno, cloro y carbono. ¡Memoriza estos iones! Nombrando Iones Poliatómicos que Contienen Oxígeno. Un oxígeno más que el más común. per___ate. Más común . ___ate. Un oxígeno menos que el más común. ___ite. Dos menos oxígenos que los más comunes. hypo___ite PO 2 3- = hipofosfito.

Nota: Algunos de los iones no existen en el mundo real, están escritos aquí para mostrar cómo usar el sistema de nombres. Para esta clase, TODOS los ácidos comienzan con H (hidrógeno). Los nombres de TODOS los ácidos terminan con la palabra "ácido". Hay dos tipos de ácidos: los que contienen oxígeno y los que no. Nombrando ácidos que NO contienen oxígeno. 1. Tome el nombre del anión, agregue el prefijo "hidro" y cambie el final a "ic". 2. Agregue la palabra "ácido". Nombre los compuestos HF. · Sabemos que es un ácido porque la fórmula química comienza con "H". · Tome el nombre del anión (fluoruro) agregue el prefijo "hidro" y cambie el final a "ic": hidrofluórico. · Finalmente, agregue la palabra "ácido". Nombre el compuesto HCN. · Sabemos que es un ácido porque la fórmula química comienza con "H". · No hay oxígeno presente así que comenzamos con el prefijo "hidro". · Luego, tome el nombre del anión (cianuro) y cambie el final a "ic": hidrociano. · Finalmente, agregue la palabra "ácido". Escribe la fórmula para el ácido bromhídrico. · Sabemos que la fórmula comienza con "H" porque es un ácido. La carga en el hidrógeno es +1. · También sabemos que el ácido no contiene oxígeno debido al prefijo "hidro".

· Eliminar el "hidro" y "ic" nos deja con "brom", la raíz del bromo o Br. La carga en bromo es -1. · Hasta ahora tenemos H Br. · Equilibre los cargos para obtener la fórmula HBr. Escriba la fórmula para el ácido hidrosulfúrico. · Sabemos que la fórmula comienza con "H" porque es un ácido. La carga en el hidrógeno es +1. · También sabemos que el ácido no contiene oxígeno debido al prefijo "hidro". · Eliminar el "hidro" y "ic" nos deja con azufre. La carga en azufre es -2. · Hasta ahora tenemos H S. · Equilibre las cargas para obtener la fórmula H 2 S. Nombrando ácidos, los DO contienen oxígeno. 1. Encuentra el nombre del ion poliatómico. 2. Cambia "ate" a "ic" o "ite" a "ous". 3. Agregue la palabra ácido. Nombre el compuesto HClO 4. · Sabes que es un ácido porque comienza con H. · ClO 4 - es el ion perclorato. · Cambie "ate" a "ic" y obtenga perchloric. · Agregue la palabra ácido y obtenga ácido perclórico. · Sabes que es un ácido porque comienza con H. · SO 3 2- es el ion sulfito. · Cambie el "ite" por "ous" y obtenga sulfous. · Agregue la palabra ácido y obtenga ácido sulfúrico. o El nombre en realidad es ácido sulfuroso, pero voy a contar el ácido sulfous correcto porque sigue el sistema de nombres. Escribe la fórmula para el ácido fosforoso.· La palabra ácido nos dice que el primer elemento es H. La carga en H es +1. · También sabemos que es un ácido ternario porque falta el prefijo "hidro" (es decir, ácido binario).

· Cambie "ous" por "ite" para obtener phophite. La fórmula para phophite es PO 3 -3. · Uniéndolo y equilibrando los cargos que obtenemos H 3 PO 3. Nombre cada uno de los siguientes compuestos. 13. ZnSe 38. CuCl. Escribe la fórmula para cada uno de los siguientes compuestos. 51. nitrato de estaño (II) 76. bicarbonato de calcio. 52. fosfato de zinc (II) 77. hidróxido de calcio. 53. ácido hipofosforoso 78. bisulfato de zinc (II). 54. cloruro de hierro (III) 79. óxido de plata (I). 55. sulfuro de litio 80. ácido cloroso. 56. oxalato de plata (I) 81. óxido de plomo (IV). 57. ácido perclórico 82. acetato de calcio.

58. permanganato de potasio 83. fosfato de sodio. 59. hipoclorito de estroncio 84. óxido de cobre (I). 60. cobre (I) sulfito 85. ácido fosforoso. 61. sulfuro de carbono (IV) 86. ácido hidroyódico. 62. óxido de calcio 87. fluoruro de sodio. 63. carbonato de bario 88. óxido de fósforo (V). 64. dicromato de antimonio (III) 89. bromuro de azufre (II). 65. óxido de silicio (IV) 90. sulfato de aluminio (III). 66. carbonato de hierro (II) 91. óxido de nitrógeno (III). 67. cianuro de sodio 92. yoduro de aluminio (III).

68. cloruro de carbono (IV) 93. fosfato de hierro (III). 69. fluoruro de cesio 94. perclorato de zinc (II). 70. cromato sódico 95. dihidrogenofosfato sódico.